Química

Entalpia (continuação)


Durante as reações químicas, as ligações químicas dos reagentes e produtos são alteradas.

Podemos calcular a ΔH pela análise desses novos rearranjos.

A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.

Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+)
Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-)

Exemplo:

A ΔH do processo é a soma desses calores. Calcula-se utilizando dados tabelados.

Entalpia de ligação (em kJ/MOL)

Ligação

H°(kJ/MOL)

Ligação

H°(kJ/MOL)

Ligação

H°(kJ/MOL)

H - H

436

H - Br

366

N - C

305

H - O

463

H - I

299

C ≡ C

837

N - N

163

H - N

388

C = C

612

N = N

409

H - C

412

C - C

348

N ≡ N

944

O = O

496

C - Cl

338

H - F

565

O - C

360

Br - Br

193

H - Cl

431

O = C

743

Cl - Cl

242

A partir desta tabela com dados das ligações de alguns elementos, é possível calcular também outras entalpias, como por exemplo a de combustão e a de formação.