Química

Teorias modernas de ácido e base


De uma maneira geral, sabemos que ácido é toda substância que em água produz um cátion H+ e que base é toda a substância que em água produz um ânion OH-.

Esta teoria foi utilizada durante muito tempo para explicar o conceito de ácido e de base. É a Teoria de Arrhenius.

Mas surgiram, com o passar dos tempos, novas teorias relacionadas a ácido e base. São as chamadas teorias modernas ácido-base. São elas:

- Teoria de Bronsted-Lowry
- Teoria de Lewis

Antes, vamos relembrar a Teoria de Arrhenius.

Teoria de Arrhenius

Para este cientista, os ácidos e as bases são eletrólitos, que em contato com a água liberam íons. Quando um ácido libera íons em solução aquosa, acontece uma ionização. Exemplo:

HCl + H2O → H+ + Cl-

Na realidade, libera o íon hidrônio (H3O+), assim:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Quando uma base libera íons em solução aquosa, acontece uma dissociação. Exemplo:

NaOH + H2O → Na+ + OH-

Ácido de Arrhenius - é toda substância que em água produz um cátion H+.
Base de Arrhenius - é toda a substância que em água produz um ânion OH-.

A seguir, estudaremos as teorias de Bronsted-Lowry e de Lewis.